martes, 17 de mayo de 2011

Energía de Enlace


Para la reacción :

HF (g) → H(g) + F(g) ----> Variación de entalpía = 565 kJmol^-1

El requerimiento energético de este proceso tiene un significado claro, es la energía requerida para romper el enlace H-F. Lo podríamos denominar “energía de enlace H-F”, y podríamos pensar que los 565 kJmol^-1 es la energía liberada cuando se forma el enlace H-F.

H2O: La ruptura homolítica total de los dos enlaces sería:

H2O(g) → 2H(g) + O(g) ----> Variación de entalpía = 926.7 kJmol^-1

¿Cómo podemos definir la energía del enlace O-H? Generalmente se toma la media de la suma de los dos valores. Hablaremos entonces de una energía media de enlace O-H. 926.7/2 = 463.3 kJmol^-1.

Para las moléculas con más de un tipo de enlace, estudiaremos la siguiente reacción :

H2N-NH2 (g) → 2N(g) + 4H(g) ----> Variación de entalpía = 1724 kJmol^-1

E(N-N) + 4 E(N-H) = 1724

En este caso no hay una única forma de dividir la variación total de entalpía en sus componentes E(N-N) y E(N-H). Pero podemos calcular E(N-H) a partir de NH3 :

NH3 (g) → N (g) + 3H (g) ----> Variación de entalpía = 1172 kJmol^-1 E(N-H) = 1172/3 = 391 kJmol^-1.

Y ahora calcular la energía de enlace (N-N):

E(N-N) = 1724 – 4 E(N-H) = 1724 – 4 x 391 = 160 kJmol^-1

Por último, cabe destacar que entre dos átomos AB, la energía de enlace aumenta según lo hace la multiplicidad de enlace E(A≡B) > E(A=B) > E(A-B), pero el incremento no es lineal.
 
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