1-Contestar verdadero o falso a cada una de las siguientes afirmaciones :
- Uno de los supuestos de partida de la aproximación de equilibrio, en las reacciones complejas, es que la primera etapa del mecanismo propuesto es reversible. FALSO.
- En general en una reacción en disolución la velocidad de reacción depende del disolvente utilizado, aunque no sea ni reactivo ni producto de la reacción. VERDADERO.
- Utilizando un catalizador se consigue, entre otras cosas, obtener menos cantidad de producto que en ausencia de catalizador. FALSO.
- Si una reacción en disolución es catalizada por los iones H+ también lo es por los OH-. VERDADERO.
2- Al estudiar la descomposición del ozono, 2O3 --> 3O2, Carlos observó una cinética de orden 2 respecto a [O3] e inversamente proporcional a [O2]. En base a ello propuso el siguiente mecanismo de reacción:
- O3 --> O2 + O
- O2 + O --> O3
- O + O3 --> 2O2
Reacción global : O + O3 --> 2O2
Determine la velocidad de formación de O2 según este mecanismo utilizando la aproximación del estado estacionario y comente el resultado en relación a los datos empíricos obtenidos.
Empírico --> v = (k [O3]^2) / [O2]
- O3 <----> O2 + O
- O + O3 --> 2O2
Reacción global : 2O3 --> 3O2
v = k2 [O] [O3]
(d[O])/dt = 0 = v1 - v-1 - v2 = k1 [O3] - k-1 [O2] [O] - k2 [O] [O3]
despejando:
[O] = (k1 [O3]) / k-1 [O2] + k2 [O3]
Si k-1 >>>> k2 [O3] -------> v = (k [O3]^2) / [O2]
Obtenemos la misma ecuación que de modo empírico.
