Principio de Aufbau
- Principio del Build up o construcción atómica.
Principio de exclusión de Pauli
- Dos electrones no pueden presentar los cuatro números cuánticos iguales.
Reglas de Hund
- Cuando un nivel electrónico tenga varios orbitales con la misma energía (orbitales degenerados), los electrones se van colocando desapareados en ese nivel electrónico.
- No se coloca un segundo electrón en uno de dichos orbitales hasta que todos los orbitales de dicho nivel isoenergético están semiocupados.
EXCEPCIONES
En cada excepción ocurre que los niveles de energía involucrados se encuentran extremadamente cerca y otros factores invierten el orden.
Los niveles (n-1)d y ns poseen valores de energía muy parecidos cuando se encuentran llenos, con el ns un poco por encima en energía.
Si existe algún tipo especial de estabilidad, como la ocupación completa o semiocupación de un subnivel, la disposición más estable quizás no sea (n-1)d ns2.
En los átomos Cr y Cu la estabilidad extra, asociada con la semiocupación y la ocupación completa respectivamente, es suficiente para que la configuración del estado fundamental sea:
Cr = 3d5 4s1 y no 3d4 4s2
Cu = 3d10 4s1 y no 3d9 4s2
