Previamente hemos estudiado las fuerzas que mantienen los átomos juntos en las moléculas (fuerzas intramoleculares) y que influyen en la forma de las moléculas, energías de enlace y muchas propiedades químicas, así como en la estructura de la materia.
Las propiedades físicas (puntos de fusión, punto de ebullición, densidad,..) se deben a las fuerzas de atracción entre las moléculas, llamadas fuerzas intermoleculares que son las responsables de la existencia de los estados condensados de la materia (líquidos y sólidos). Si la temperatura es suficientemente baja, estas fuerzas superan la agitación térmica y hacen que las moléculas en estado gaseoso se agreguen formando líquidos (condensación) y eventualmente se ordenen en un sólido (solidificación).
Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares:
- Se necesitan 41 kJ para evaporar un mol de agua en su P.E.
- Se requieren 930 kJ para romper los dos enlaces O-H de un mol de moléculas de agua.
Los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares (si una sustancia tiene mayores P.F. y P.E. que otra, tendrá mayores fuerzas intermoleculares).
