A continuación vamos a estudiar un fenómeno muy importante en farmacia, la electronegatividad.
Al comienzo de los años 30, Linus Pauling estableció el concepto de electronegatividad que definió como “la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí”.
La escala de Pauling se basa en analizar el carácter iónico de un enlace covalente desde el punto de vista de la resonancia:
El proceso puede explicarse así:
- Se forma un enlace covalente puro entre el hidrógeno y el flúor a partir de los átomos gaseosos. Esta entalpía no puede obtenerse de manera experimental, por lo que se hace una estimación como la media geométrica de las entalpías de enlace de sus átomos: HE (H-F, estimada) = [ HE (H-H) x HE (F-F)] 1/2 = (153 x 436) 1/2 = 258 kJ/mol.
- Se acaba formando un enlace "real" a partir de los átomos gaseosos. Esta es la entalpía de enlace obtenida experimentalmente (565 kJ/mol).
- La diferencia que existe si miramos ambas energías se debe a la participación de la estructura iónica en el enlace real, por lo que se llama "entalpía de resonancia iónica“ ( Variación de entalpía = 307 kJ/mol).
